Estudio de las Soluciones

Introduccion.

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.

2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Principales componentes de la solucion:

• SOLUTO Es el menor componente de una solución, el cual se halla   disuelto por el solvente.
• SOLVENTE Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.

RELACION ENTRE EL SOLUTO Y EL SOLVENTE

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas.



Tipos de soluciones:

SOLUCIÓN	DISOLVENTE	SOLUTO	EJEMPLOS
Gaseosa	Gas	Gas	Aire
Liquida	Liquido	Liquido	Alcohol en agua
Liquida	Liquido	Gas	O2 en H2O
Liquida	Liquido	Sólido	NaCl en H2O

La solubilidad de las soluciones:

La solubilidad es la cantidad maxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura determinada.

Solucion concentrada: Es aquella solucion que cotiene cantidad relativante grande de soluto.

Solucion Diluida: Es aquella en la que hay una cantidad comparativamente pequeña de soluto.

Solucion Sobre-saturada: Contienen en disolucion mayor cantidad de soluto que la que le corresponde a una solucion saturada.

Unidades de concentracion:

Fisicas:

% M/M

% M/V

% V/V

Quimicas:

Molaridad (M) (Mol/Litro)

Molalidad (m) (Mol/Kilogramo)

Normalidad (N) (Mol/Equivalente)

Fraccion molar (X)

Molaridad (Mol/Litro):= Molar (M):

1 Molar es 1 mol sobre litro

Molaridad: es una unidad de concentracion que expresa la relacion entre los moles de soluto por los litros de solvente.



Molalidad (m) (Mol/ Kilogramo):

Este termino se refiere al numero de moles de soluto disueltos en un kilogramo de solvente, o tambien al numero de milimoles de soluto en un gramo de solvente.

Normalidad (N) (Mol/equivalentes)

Esta unidad de concentracion expresa el numero de equivalentes de soluto que se encuentra disuelto en un litro de solucion.



Fraccion molar:  (X)

Relaciona el numero de moles de soluto con el numero de moles totales presentes en solucion.



Conclusion:

En general la mezclade dos  mas materiales fisicamente homogeneos se denomina solucion. El medio ambiente incluye soluciones como el aire, el agua de mar; las rocas y hasta los gases contaminantes.

Mediante el uso de la tecnologia se pueden preparar solcuiones como el acceso que es una aleacion, el bronce, laton, amalgas, gasolina, medicinas y muchos otr productos de uso en la vida diaria: limpiadores, desonfectantes, suero fisiologico, refrescos,antibioticos,jugos pasteurizados, cosmeticos y alimentos envasados entre otros.

Las soluciones son muy importantes en la quimica y la industria y se utiulizan en la vida diaria, muchos productos alimenticios y medicinas se preparan en forma de soluciones, al igual que numerosos compuestos quimicos de tipo casero, cafe bebidas achocolatadas, champu y la misma agua que se usa en el hogar tambien es una solucion.