Estequiometria

Estequio: Significa sustancia, partícula elemento

 Metria: Significa: Medida es decir cantidad, volumen masa y tamaño

UMA: Unidad me Masa Atómica, basada en el carbono 12

¿Qué es un mol?

Un mol es una unidad química que representa 6,02 × 10²³ partículas, si se hace referencia a un mol de átomos, significa que la muestra 6,02× 10²³ átomos. En el caso de tratarse de un mol de moléculas se encuentra presentes 6,02× 10²³ moléculas.

El termino MOL, agrupa a 6,02× 10²³ unidades a las cuales se haga referencia

¿Qué es masa atómica?

La masa atómica se define como el peso expresada en gramos de un mol de átomos.

Una vez que hemos determinado las masas de todos los átomos, se puede asignar un valor correcto a las uma:

1 uma = 1,66054 x 10^-24 gramos

y al revés:

1 gramo = 6,02214 x 10²³ uma

¿Cómo se halla el peso molecular de un compuesto?

Se halla sumando el peso atómico multiplicando por cada sub-índice de cada elemento de un compuesto químico.

Composición Centesimal:

Expresa los porcentajes de cada uno de los elementos constituyentes dentro de un compuesto químico.

Como se halla el porcentaje de un compuesto químico:

Procedimiento:

1^er Paso:  Se calcula el peso molecular                                                                                                     

2^do Paso: Se procede a plantear una regla de tres para cada uno de los elementos constituyentes. Su relación proporciona el porcentaje de cada uno de los elementos contenidos en la molécula.

OJO: PORCENTAJE ES LA CANTIDAD MULTIPLICADA POR 100

Formula Empírica:

Expresa la proporción mas sencilla en números enteros que existe entre los atomos de los diferentes elementos que forman un compuesto. Se determina a partir del análisis de un material. Sabiendo du composición se llega a la formula química.

Como se halla la halla la formula empírica de un compuesto:

Procedimiento:

1^er   Paso:

Se divide la cantidad (masa) o el porcentaje de cada uno de los elementos constituyentes entre sus pesos atómicos.

2^do  Paso:

De los cocientes obtenidos, se escoge el menor para ser usado como divisor de cada uno de ellos.

3^er  Paso:

Se colocan como sub-índices de cada uno de los símbolos químicos números enteros de cada división.

OJO: En el caso de que la segunda división no arrojara como resultado un número entero, entonces se multiplicaran todos los números por el factor adecuado para lograrlo. Todos los sub-índices colocados en la formula deben ser enteros.

Formula molecular:

Indica el número de átomos de cada uno de los elementos constituyentes de un compuesto químico.

¿Como se halla la formula molecular de un compuesto químico?

1^er Paso:

Se determina la formula empírica. Se utiliza el procedimiento descrito en el punto anterior.

2^do  Paso:

Se calcula el peso de la formula empírica, a partir de los pesos atómico

3^er Paso:

Se calcula el número de veces que la formula molecular contiene a la empírica, dividiendo el peso molecular entre el peso de la formula empírica calculando en el peso anterior:

4^to  Paso:

Se obtiene la formula molecular, multiplicando el numero calculando en el peso anterior por cada uno de los sub-índices de la formula empírica.

Ecuaciones Químicas

Procesos químicos:

En la naturaleza se tienen ejemplos de las transformaciones químicas, incluso muchas de ellas enlazadas como una cadena, tal como aparecen en los ciclos biológicos del nitrógeno y del carbono. Sucesivas transformaciones permiten la vida de numerosos seres vivos.

 

Los cambios involucrados en estos procesos se pueden categorizar en cuatro tipos:

1. Combinación
2. Descomposición
3. Desplazamiento
4. Doble Descomposicion
   
   
   En la combinación se unen dos o mas materiales para producir uno solo, de características complejos con respecto a los iniciales. En el desplazamiento se produce la sustitución de un elemento por otro, dentro de un compuesto químico. En la descomposición se produce la ruptura de un material, en otros de naturaleza mas sencilla, ya sean elementos o grupos químicos. Y, por ultimo en la doble descomposición se produce la separación de los componentes de unos materiales para formar otros diferentes a los iniciales, se podría ver como un intercambio de pareja. 
   
   
   
   
   Ecuación química:
   
   
   Es una representación de un proceso químico, de forma sencilla y clara, utilizando el lenguaje químico.
   
   
   Una ecuación química debe contener la información necesaria para describir completamente el proceso representado. Para ello, lo primero que se coloca en el material o materiales que se van a transformar, que reciben el nombre de reaccionantes, seguida de una flecha que representa la parte activa o dinámica del proceso, es decir la transformación y, posteriormente, se escriben los materiales que se originan , a los cuales se les denomina productos.
   
   
   Para que una ecuación química represente correctamente un proceso químico debe cumplir dos condiciones:
   
   
   A)    Las formulas químicas escritas en ambos lados de la flecha deben corresponder totalmente a los materiales químicos que existen en ambos momentos del proceso; es decir deben ser los presentes durante los hechos reservados.
   
   
   B)    La ecuación debe estar “balanceada”; tiene haber concordancia entre loa materiales reaccionantes y los productos en cuanto a masa y carga.
   
   
   Satisfechas estas dos condiciones la ecuación proporcionara una información clara que ocurre entre los átomos y moléculas.
   
   
   Pasos que son necesarios para escribir una reacción ajustada:
   
   1) Se determina cuales son los reactivos y los productos.
   
   2) Se escribe una ecuación no ajustada usando las fórmulas de los reactivos y de los productos.
   
   3) Se ajusta la reacción determinando los coeficientes que nos dan números iguales de cada tipo de átomo en cada lado de la flecha de reacción, generalmente números enteros.
   
   
   
   
   
   
   
   Balanceo de ecuaciones químicas:
   
   
   Balanceo en sinónimo de equilibrio. El objetivo es igualar el número de átomos de cada uno de los elementos antes y después de la reacción. Para ello, se utilizaran coeficientes que se colocaran delante de la formula química de cada material. Por ningún concepto se deben alterar los sub-índices de las formulas, no incluir números de ellas, poque se cambiaria la expresión original.
   
   
   El balanceo se colocara por tanteo; se colocaran los números (coeficientes) iniciales, modificándolos, si es necesario, hasta lograr que el numero de átomos de cada uno de los elementos sea igual y después de la flecha.
   
   

   Cu(OH)2 3 Cu(OH)2 En un mol de hidróxido de Cúprico, Cu(OH)2, se encuentran presentes un átomo de cobre, 2 de oxigeno y 2 de hidrogeno, de acuerdo a su formula molecular. Al colocar un coeficiente de tres (3), las cantidades anteriores se multiplican, indicándose la presencia de tres moles (3) Hidróxido Cuproso, obteniéndose entonces 3 átomos de cobre, 6 de oxigeno y 6 de hidrogeno.

   
   
   Importancia de la ecuación química:
   
   
   La ecuación química nos ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción química y el producto que es lo que se obtiene de este proceso. Además podemos ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos que estén dentro de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad y gran rapidez.
   
   
   En la ecuación química ya balanceada se bebe buscar el reactivo limitante y el reactivo en exceso sus conceptos son:
   
   
   Reactivo limitante:
   
   
   Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción cuya cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede formarse en la reacción. 
   
   
   Proporción de reacción
   
   
   Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en una reacción. Esta proporción puede expresarse en moles, milimoles o masas. 
   
   
   Rendimiento real:
   
   
   Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada. Compárese con rendimiento teórico. 
   
   
   Rendimiento teórico
   
   
   Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el reactivo limitante se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola reacción y se recupere totalmente el producto. Compárese con rendimiento. 
   Rendimiento porcentual:
   
   
   Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento teórico. 
   
   
   Porcentaje de pureza:
   
   
   El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra impura. 
   
   
   
   
   
   
   Conclusión:
   
   La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.
   
   Reacción química: proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas.
   
   Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (O2) para dar agua(H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
   
   El '+' se lee como “reacciona con” y la flecha significa “produce”. Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos de la reacción. Los números al lado de las formulas son los coeficientes ( el coeficiente 1 se omite).
   
   Nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de producto.
   
   Esto es básico en toda la industria química para la fabricación de miles de productos:
   Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.
   
   Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc